Tính Kim Loại Là Gì

Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố cơ mà nguyên tử của nó dễ mất electron để trở thành ion dương.

Bạn đang xem: Tính kim loại là gì

Nguyên tử càng dễ mất electron, tính sắt kẽm kim loại của nguyên tố kia càng mạnh.

trái lại tính phi kim là đặc thù của một nguyên tố nhưng mà nguyên tử của chính nó dễ thu electron để phát triển thành ion âm. Nguyên tử càng dễ dàng thu electron thì tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh.

Trong hệ thống tuần trả : tính kim loại, phi kim của các nguyên tố biến đổi theo quy pháp luật sau

- trong mỗi chu kì, theo hướng tăng của năng lượng điện hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu đuối dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.

Ta rước chu kì 3 làm cho ví dụ :

Chu kì 3 ban đầu từ nguyên tố mãng cầu (Z = 11), một kim loại điển hình. Rồi lần lượt mang lại magie (Z = 12) là kim loại mạnh nhưng chuyển động kém natri. Nhôm (Z = 13) là 1 kim các loại nhưng hiđroxit đã gồm tính lưỡng tính. Silic (Z = 14) là một trong phi kim. Từ photpho (Z = 15) cho lưu huỳnh (Z = 16), tính phi kim bạo phổi dần. Clo (Z = 17) là 1 trong những phi kim điển hình, rồi mang lại khí hiếm agon (Z = 18).

Quy điều khoản trên được lặp lại đối với mọi chu kì.

phụ thuộc vào thuyết cấu trúc nguyên tử, ta hoàn toàn có thể giải ưa thích quy luật biến hóa tính hóa học trên như sau :

vào một chui kì, số lớp electron của nguyên tử những nguyên tố bằng nhau. Khi điện tích hạt nhân tăng dần, sực hút của phân tử nhân với những electron phần ngoài cùng tăng lên làm cho bán kính nguyên tử giảm dần. Lấy một ví dụ :

nhân tố : mãng cầu Mg Al Si p S Cl

nửa đường kính nguyên tử (Å) : 1,86 1,60 1,43 1,17 1,10 1,04 0,99

Vì diện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử bớt dần nên khả năng dễ mất electron đặc trưng cho tính sắt kẽm kim loại giảm dần, đồng thời kĩ năng thu electron đặc thù cho tính phi kim tăng dần.

Bán kính nguyên tử của một trong những nguyên tố được biểu diễn bởi Angxtrom (1Å = 10-8 cm)

*

Qua hình bên trên ta thấy : trong mỗi chu kì nửa đường kính nguyên tử sút từ trái qua phải. Trong mỗi phân đội chính, nửa đường kính nguyên tử tăng theo chiều tử trên xuống dưới.

Xem thêm: Diễn Viên Trịnh Kim Chi : Tin Tức, Hình Ảnh Mới Nhất, Trinh Kim Chi: Tin Tức, Hình Ảnh Mới Nhất

- vào một phân đội chính, đi từ bên trên xuống dưới, tính kim loại của những nguyên tố mạnh khỏe dần, đồng thời tính phi kim yếu dần.

Ta mang phân nhóm bao gồm nhóm I cùng nhóm VII làm ví dụ : vào phân nhóm thiết yếu nhóm I : tính chất kim một số loại tăng rõ ràng từ liti mang đến franxi.

vì chưng sao ? vào một phân team chính, theo hướng từ bên trên xuống dưới, điện tích hạt nhân tăng nhiều nhưng đồng thời số lớp electron cũng tăng nên nửa đường kính nguyên tử những nguyên tố tăng nhanh.

lấy ví dụ :

- yếu tắc : Li mãng cầu K Rb Cs

- nửa đường kính nguyên tử (Å) : 1,52 1,86 2,31 2,44 2,62

bán kính của nguyên tử liti nhỏ nhất, của franxi lớn nhất. Vày đó tài năng dễ mất electron không tính cùng của các nguyên tử sắt kẽm kim loại kiềm cũng tăng trường đoản cú liti cho franxi. Nguyên tử franxi dễ mất electron duy nhất so với các nguyên tố khác trong nhóm ; nó là kim loại mạnh nhất.

Phân nhóm thiết yếu nhóm VII (nhóm halogen) bao gồm những phi kim điển hình : chúng đều có khuynh phía thu thêm electron.

dẫu vậy tính phi kim sút dần từ bỏ flo đến atatin, tức là khả năng thu thêm electron giảm dần. Đó là do nửa đường kính nguyên tử tăng từ bỏ flo mang đến atatin.

nguyên tố flo có bán kính bé dại nhất bắt buộc dễ thu thêm electron hơn hết ; nó là phi kim mạnh mẽ nhất nhóm.